什么是化学键?
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。 由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。 化学键有3种类型，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。 扩展资料： 化学键与物质变化的关系： 1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。 物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。
什么是化学键
1、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成。
化学键能的大小怎么比较？
主要考虑键的类型和成键双方电负性差别。1、三键-双键-单键一般渐弱。2、电负性差越大一般键能越大。键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。键能与物质本身的关系:键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为:能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
怎么比较化学键的能量大小呢？
结合能大小比较的口诀是随波逐流，电负离子小；逆水行舟，电正离子大。其中，“随波逐流”表示负离子的结合能比较小，因为负离子在电场中受到排斥，容易与其他原子或分子形成化学键；“电负离子小”则表示负离子的结合能比较小，因为负离子容易失去电子，变成带正电荷的离子。 而“逆水行舟”表示正离子的结合能比较大，因为正离子在电场中受到吸引，容易与其他原子或分子形成化学键；“电正离子大”则表示正离子的结合能比较大，因为正离子容易吸收电子，变成带负电荷的离子。这些口诀可以帮助我们记忆结合能的大小比较，便于在化学学习中应用。结合能大小比较的注意事项1、比较对象的相同：在比较结合能大小时，需要比较相同种类的化学键，如金属与非金属之间的离子键、非金属原子之间的共价键等，不同种类的化学键不能直接比较。2、比较对象的状态：在比较结合能大小时，需要比较相同状态的化学键，如气态、液态、固态之间的化学键结合能是不同的，因为分子之间的距离和相互作用不同。3、比较对象的电荷：在比较结合能大小时，需要比较相同电荷的化学键，如正离子和负离子之间的离子键结合能大小是不同的，因为它们之间的电荷相互作用不同。4、结合能的定义：在比较结合能大小时，需要理解结合能的定义，即破坏1摩尔物质中全部化学键所需的能量。不同的定义可能会影响结合能的大小比较结果。
