初三化学方程式及现象
初三有哪些化学方程式，化学方程式的现象又是什么？不了解的小伙伴们看过来，下面由我为你精心准备了“初三化学方程式及现象”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯! 初三化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象： (1)发出耀眼的白光 (2)放出热量 (3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象： (1)剧烈燃烧，火星四射 (2)放出热量 (3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2+ H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O=== H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出热量)注意： 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 21、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) 22、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。 23、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O 三、置换反应 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 24、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 26、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑; 27、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 29、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑ 24-29的现象：有气泡产生。 30、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑ 31、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30-31的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 41、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 42、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 43、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO 四、复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O; ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O; 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O; Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3; H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水) 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O 初三上册化学方程式及现象 1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃 9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！ 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧： 2H2+ O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22P2O5 现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O22CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO 现象：黑色固体逐渐减少 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2 + H2O =H2CO3 12、生石灰溶于水： CaO + H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O 现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气 14、氧化钠溶于水： Na2O+ H2O =2NaOH 15、三氧化硫溶于水： SO3+ H2O =H2SO4 16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 18、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 现象：生成能使带火星的木条复燃的气体 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO32KCl + 3O2↑ 现象：生成能使带火星的木条复燃的气体 20、水在直流电的作用下分解： 2H2O2H2↑ + O2↑ 现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。 21、碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)： CaCO3CaO + CO2↑ 23、2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 (三)、置换反应 24、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 现象：有气体生成 25、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑ 现象：有气体生成 26、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 27、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 【金属与酸的反应放出大量的热】 28、铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu 现象：铁丝表面有红色固体析出 29、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变为蓝色 30、氢气还原氧化铜： H2+ CuO Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 31、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 32、水蒸气通过灼热碳层： H2O+ C H2+ CO 33、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 二、复分解反应 (一)金属氧化物+酸→盐+水： 34、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 35、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液 36、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 37、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 (二)中和反应(酸+碱→盐+水)：【中和反应放热】 38、盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH =NaCl + H2O 无明显现象，可借助指示剂探究酸与碱的反应 39、盐酸和氢氧化钾反应： HCl +KOH =KCl + H2O 40、盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl +Cu (OH)2=CuCl2+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液 41、盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O 42、盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O 现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 43、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O 44、硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O 45、硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+ 2KOH =K2SO4+ 2H2O 46、硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液 47、硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O 现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 48、硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O (三)酸+盐→新酸+新盐： 49、大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 50、碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 51、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 52、碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3+ 2HCl =MgCl2+ H2O + CO2↑ 53、盐酸和硝酸银溶液反应： HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 54、硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑ 55、硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl (四)碱+盐→新碱+新盐： 56、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成蓝色絮状沉淀 57、氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红褐色絮状沉淀 58、氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH +MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀 59、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀 60、氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH 现象：生成白色沉淀 (五)盐+盐→新盐1+新盐2： 61、氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3=AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀不溶于强酸 62、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 63、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀可溶于酸 64、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 其它 65、甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠、能使澄清石灰水变浑浊 66、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O 67、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuOCu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 68、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成 69、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 70、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)： 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O(也可为KOH) 现象：不明显
我是辽宁初中生相求人教版中考常见的化学方程式有哪些
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
