高中化学会考必背知识点
化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---（被）还原-还原剂------（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系还原性逐渐减弱。离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书。
高中化学会考知识点
化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---（被）还原-还原剂------（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系还原性逐渐减弱。离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书。
化学会考必背知识点2021高中有哪些?
化学会考必背知识点：一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。14、O是族序数是周期数3倍的元素。15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。17、子核内无中子的原子氢（H）。18、形成化合物种类最多的元素碳。19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al。20、大气中含量最多的元素N。21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C。22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O。23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne。24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg。25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N。26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F。27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al。29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al。32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O。33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S。34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne。2、分子CH4、NH3、H2O、HF。3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-。五、18粒子微电组1、原子Ar。2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。3、阳离子K+、Ca2+、PH4+。4、阴离子P3-、S2-、Cl-。5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。六、核外电子总数及质子数均相同的粒子1、Na+、H3O+。2、F-、OH-。3、Cl-、HS-。4、N2、CO、C2H2。七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。八、特征形象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。
化学会考必背知识点2021高中有哪些?
化学会考必背知识点2021高中介绍如下：1、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）:①变成合金之后硬度大。②变成合金之后熔点低了。③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了。2、物质守恒：反应前后原子的种类和数日不变、元索的种类不变、质量总和不变。3、常见混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物。4、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发育、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。5、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，含较少钙、镁化合物的水是软水。①区别硬水与软水用肥皂水。②硬水转化为软水的方法：生活中－煮沸，实验室中－-蒸馏。6、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2: 1)。7、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
