初中物理公式有哪些
关于最全的初中物理公式如下：速度公式:vv=v-速度(m/s);平均速度(m/s);s-路程(m);t-时间(s)；密度公式:p=m；P密度(kg/m);m-质量(kg);v体积(i重力公式:G=mg；G一重力(N);m-质量(kg);g-常数(9.8N/kg)；压强公式:P一一压强(Pa);F-压力(N);S一受力面积(i@P=pghP-压强(Pa);p密度(kg/m);h-深度(m)液压公式:F一作用在小活塞上的力(N);S小活塞的横截面积(m);F2一作用在大活塞上的力(N);S大活塞的横截面积();浮力公式OF浮=G=p物gv物p物物体的密度(kg/m);v物物体的体积(m)@F浮=F下-F上F上一上表面受的压力(N);F下一下表面受的压力(N);G-物重(N);F拉-液体中测力计的读数(N);OF浮=p液gv排p液-液体密度(kg/m;v排排开的液体体积OF浮=G-F拉功的公式:OW=Fs；W-功(J);F作用在物体上的力(N);s-物体移动的距离(m);W=mghm一物体的质量(kg);h-物体移动的距离(m)功率公式@P=P-功率(W);W-功();t-时间(s);@P=FvF一作用在物体上的力(N);v-物体移动的速度(m/s);OP=mgvm-物体的质量(kg);h-物体移动的距离(m)杠杆平衡公式:FLi=L2(理想机械)F-动力(N);F-阻力(N);L动力臂(m);L力臂(m);轮轴公式F·R=F2r(理想机械)F一作用在轮上的力(N);R-轮半径(m);F:作用在轴上的力(N);r-轮半径(m);斜面公式:F·L=G·h(理想机械)F-拉力(N);L-斜面长(m);G-物重(N);h斜面高(m)滑轮组公式DF=n·hF-拉力(N);n-绳子股数;h-物体上升高度(m)2W有=GW有有用功();G-物重(N):@W总=F·s=W有+W额；W总一总功();W额一额外功();s力移动距离(m)；热值公式:Q=mqq-燃料的热值(J/kg)Q-燃料放出的热量(J);比热公式:Q=cmat；Q-热量();c物质的比热容(J/kg.C);t-温度差(C)；欧姆定律:I=-电流(A);U-电压(V);R电阻(Q)焦耳定律:W=Q=Rt；W-电流所做的功();Q-电流产生的热量();t-通电时间(s)补:W=Q=Pt=t=Ult=t(纯电阻电路的计算，必须用带R的)电功率公式:P=UP-用电器的功率(W)；补:P=y=tR=UI=(纯电阻电路的计算，必须用带R的)电学补充公式D任意电路中:W总=WWQ总=Q+QP总=Pi+R那水旅以即2串联电路:并联电路:是一兴卡一O灯泡的实际功率:P=P；R总=R+RR总=ROR,R,OR,P*、U--实际功率、实际电压R、U额定功率、额定电压计算电能表转过n转时消耗的电能:W=nw3.1nNNW-功(kw·h/J);n-实际转数;N-消耗一度电电能表的转数计算电能表转过n转时消耗的电功率:P=nkw3.6110nNtNt
初中物理公式有哪些
初中物理公式
1、匀速直线运动的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求时间：t=s/v
2、变速直线运动的速度公式：v=s/t
3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定义式
求物质的密度：ρ=m/V
求物质的质量：m=ρV
求物质的体积：V=m/ρ
4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）
液体压强：p=ρgh（h为深度）
求压力：F=pS
求受力面积：S=F/p
5、浮力的计算
称量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
悬浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
7、功的定义式：W=Fs
8、功率定义式：P=W/t
对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）
9、机械效率：η=W有用/W总
对于提升物体来说：
W有用=Gh（h为高度）
W总=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物体温度变化时的吸热放热情况
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm
13、热平衡方程：Q吸=Q放
14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）
15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）
16、欧姆定律：I=U/R
变形求电压：U=IR
变形求电阻：R=U/I
17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）
电压的关系：U=U1+U2
电流的关系：I=I1=I2
电阻的关系：R=R1+R2
18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）
电压的关系：U=U1=U2
电流的关系：I=I1+I2
电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2
19、电功的计算：W=UIt
20、电功率的定义式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……
初中化学公式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
初一到初三所有物理公式
初中的时候，我们的物理学习才刚刚起步，是打基础的绝佳年级。下面是我给大家整理的初一到初三所有物理公式，供大家参阅! 初中物理公式 物理量(单位) 公式 备注 公式的变形 重力G (N) G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg 密度ρ (kg/m3) ρ=m/V m：质量 V：体积 合力F合(N) 方向相同：F合=F1+F2 方向相反：F合=F1-F2 方向相反时,F1>F2 浮力F浮 (N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力 浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮 浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力 m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积) 杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂 定滑轮 F=G物 S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离 动滑轮 F= (G物+G轮) S=2 h G物：物体的重力 G轮：动滑轮的重力 滑轮组 F=(G物+G轮) S=n h n：通过动滑轮绳子的段数 机械功W(J) W=Fs F：力 s：在力的方向上移动的距离 有用功W有 总功W总 W有=G物h W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时 机械效率 η= ×100% 功率P(w) P=W/t W：功 t：时间 压强p(Pa) P= F/S F：压力 S：受力面积 液体压强p(Pa) P=ρgh ρ：液体的密度 h：深度(从液面到所求点的竖直距离) 热量Q(J) Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量 △t：温度的变化值 燃料燃烧放出的热量Q(J) Q=mq m：质量 q：热值 常用的初中物理公式 (单位) 公式 备注 公式的变形 串联电路：电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等 串联电路：电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起分压作用 串联电路:电阻R(Ω) R=R1+R2+…… 并联电路:电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和(分流) 并联电路:电压U(V) U=U1=U2=…… 并联电路电阻R(Ω) R= 1/R1+ 1/R2+…… 欧姆定律 I= U/R 电路中的电流与电压成正比,与电阻成反比 电流定义式 I=Q/t Q：电荷量(库仑) t：时间(S) 电功W(J)W=UIt=Pt U：电压 I：电流 t：时间 P：电功率 电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流 R：电阻 电磁波波速与波长、频率的关系 C=λν C：真空中的光速 物理量 单位 公式 名称 符号 名称 符号 质量 m 千克 kg m=ρv 温度 t 摄氏度 °C 速度 v 米/秒 m/s v=s/t 密度 p 千克/米³ kg/m³ ρ=m/v 力(重力) F 牛顿(牛) N G=mg 压强 P Pa 帕斯卡(帕) P=F/S 功 W J焦耳(焦) W=Fs 功率： P 瓦特(瓦) w P=W/t 电流： I 安培(安) A I=U/R 电压： U 伏特(伏) V U=IR 电阻： R 欧姆(欧) R=U/I 电功： W 焦耳(焦) J W=UIt 电功率： P 瓦特(瓦) w P=W/t=UI 热量： Q 焦耳(焦) J Q=cm(t-t°) 比热： c 焦/(千克°C) J/(kg°C) 真空中光速 3×108米/秒 g ：9.8牛顿/千克 15°C空气中声速 340米/秒 初中物理公式汇总 【力 学 部 分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力： (1)、F浮=F’-F (压力差) (2)、F浮=G-F (视重力) (3)、F浮=G (漂浮、悬浮) (4)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1=F2 L2 8、理想斜面：F/G=h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F=(G+G动)/ n (竖直方向) 11、功：W=FS=Gh (把物体举高) 12、功率：P=W/t=FV 13、功的原理：W手=W机 14、实际机械：W总=W有+W额外 15、机械效率： η=W有/W总 16、滑轮组效率： (1)、η=G/ nF(竖直方向) (2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦) (3)、η=f / nF (水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值：q=Q/m 4、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放=Q吸 6、热力学温度：T=t+273K 【电 学 部 分】 1、电流强度：I=Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I=U/R 4、焦耳定律： (1)、Q=I2Rt普适公式) (2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路： (1)、I=I1=I2 (2)、U=U1+U2 (3)、R=R1+R2 (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式) (2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式) 9电功率： (1)、P=W/t=UI (普适公式) (2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式) 【热 学 部 分】 1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值：q=Q/m 4、炉子和热机的效率： η=Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放=Q吸 6、热力学温度：T=t+273K 【电 学 部 分】 1、电流强度：I=Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I=U/R 4、焦耳定律： (1)、Q=I2Rt普适公式) (2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路： (1)、I=I1=I2 (2)、U=U1+U2 (3)、R=R1+R2 (4)、U1/U2=R1/R2 (分压公式) (5)、P1/P2=R1/R2 6、并联电路： (1)、I=I1+I2 (2)、U=U1=U2 (3)、1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)] (4)、I1/I2=R2/R1(分流公式) (5)、P1/P2=R2/R1 7定值电阻： (1)、I1/I2=U1/U2 (2)、P1/P2=I12/I22 (3)、P1/P2=U12/U22 8电功： (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式) (2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式) 9电功率： (1)、P=W/t=UI (普适公式) (2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式) 【常 用 物 理 量】 1、光速：C=3×108m/s (真空中) 2、声速：V=340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0.1s 4、重力加速度：g=9.8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值： 760毫米水银柱高=1.01×105Pa 6、水的密度：ρ=1.0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃ 8、水的沸点：100℃ 9、水的比热容：C=4.2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e=1.6×10-19C 11、一节干电池电压：1.5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的安全电压：≤36V(不高于36V) 14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算： (1)、1m/s=3.6km/h (2)、1g/cm3 =103kg/m3 (3)、1kw•h=3.6×106J 重力G (N) G=mg m：质量g：9.8N/kg 密度ρ (kg/m3) ρ=m/V m：质量 V：体积 合力F合(N) F合=F1+F2 方向相同 F合=F1-F2 方向相反时,F1>F2 方向相反： 浮力F浮(N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力 浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用 浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 动滑轮 F= G物+G轮 压强p(Pa) P= F/S 热量Q(J) Q=cm△t 机械功W(J) W=Fs 功率P(w) P=W/t 机械效率 η= ×100% 液体压强p(Pa) P=ρgh 燃料燃烧放出的热量Q(J) Q=mq m：质量q：热值 物体漂浮或悬浮 G排：排开液体的重力m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积) ：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂 定滑轮 F=G物 S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离 S=2 h G物：物体的重力 G轮：动滑轮的重力 滑轮组 F=(G物+G轮) S=n h n：通过动滑轮绳子的段数 F：力 s：在力的方向上移动的距离 有用功W有 总功W总 W有=G物h W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时 W：功 t：时间 F：压力 S：受力面积 ρ：液体的密度 h：深度(从液面到所求点 的竖直距离) ：物质的比热容 m：质量 △t：温度的变化值
请那位好心人告诉我初一至初三物理的全部公式
1、匀速直线运动的速度公式： 求速度：v=s/t 求路程：s=vt 求时间：t=s/v 2、变速直线运动的速度公式：v=s/t 3、物体的物重与质量的关系：G=mg（g=9.8N/kg） 4、密度的定义式 求物质的密度：ρ=m/V 求物质的质量：m=ρV 求物质的体积：V=m/ρ 4、压强的计算。 定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用） 液体压强：p=ρgh（h为深度） 求压力：F=pS 求受力面积：S=F/p 5、浮力的计算 称量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g 漂浮法：F浮=G物（V排＜V物） 悬浮法：F浮=G物（V排=V物） 6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2 7、功的定义式：W=Fs 8、功率定义式：P=W/t 对于匀速直线运动情况来说：P=Fv（F为动力） 9、机械效率：η=W有用/W总 对于提升物体来说： W有用=Gh（h为高度） W总=Fs 10、斜面公式：FL=Gh 11、物体温度变化时的吸热放热情况 Q吸=cmΔt（Δt=t-t0） Q放=cmΔt（Δt=t0-t） 12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm 13、热平衡方程：Q吸=Q放 14、热机效率：η=W有用/Q放（Q放=qm） 15、电流定义式：I=Q/t（Q为电量，单位是库仑） 16、欧姆定律：I=U/R 变形求电压：U=IR 变形求电阻：R=U/I 17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例） 电压的关系：U=U1+U2 电流的关系：I=I1=I2 电阻的关系：R=R1+R2 18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例） 电压的关系：U=U1=U2 电流的关系：I=I1+I2 电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2 19、电功的计算：W=UIt 20、电功率的定义式：P=W/t 常用公式：P=UI 21、焦耳定律：Q放=I2Rt 对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W 22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……
