分析化学的题
析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。 2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分 析)和(重量分析)两类分析方法。【摘要】分析化学的题【提问】析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。 2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分 析)和(重量分析)两类分析方法。【回答】【提问】【提问】【提问】我要练习1的解题过程【提问】两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，18.30mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.40mL HCl～NaOH 1 1 C（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.40mL 解得：C（HCl）=0..【回答】选择题选什么【提问】【提问】练习2的解题过程【提问】18.16.d【回答】用前必须在270～300℃高温炉中灼烧至恒重,然后密封于称量瓶内,保存在干燥器中备用.称量时要迅速,以免吸收空气中的水分而带入测定误差.滴定时用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂指示终点.近终点时要煮沸溶液赶除二氧化碳,冷却后滴定至暗红色,以避免由于溶液中二氧化碳过饱和而造成假终点.【回答】pH范围(25ºC )—— 电导率(25ºC )≤0.01 ≤0.01 5.0~7.5 可氧化物质(以氧计) —<0.08 ≤0.50 蒸发残渣(105 ±2ºC )【回答】
分析化学题
根据反应方程可以得知，1 mol的 NaOH 可以中和 1 mol 的 HCl，因此：1 mol/L 的 HCl 可以中和 1 mol/L 的 NaOH。在实验中，消耗了 19.80 mL 的 0.1013 mol/L HCl 滴定液，相当于消耗了：0.1013 mol/L × 0.01980 L = 0.00200454 mol 的 HCl。根据反应的化学计量关系，可以得知消耗的 HCl 的摩尔数就等于 NaOH 溶液中的摩尔数，因此 NaOH 溶液中的摩尔数为 0.00200454 mol。NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，转换为 L 单位为 0.02000 L。因此，NaOH 溶液的浓度为：0.00200454 mol / 0.02000 L = 0.1002 mol/L所以，药用氢氧化钠溶液的浓度为 0.1002 mol/L。【摘要】分析化学题【提问】请问您需要哪方面的分析化学题目呢？例如定量分析、定性分析、色谱分析等等。【回答】【提问】图片能不能收到【提问】亲亲您好~您可以发文字给老师嘛？老师这边电脑给您解答哦~！【回答】用移液管移取3.00mL食醋样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和酚献指示剂，用0.1000mol/L的NaoH滴定液滴定至浅红色即为终点，消耗NaOH体积为19.17mL，计算食醋总酸度，用每升水中食醋的质量来表示，单位为g/L。（MHAC＝60g/mol )【提问】该题需要用到以下公式：酸的摩尔数 = 碱的摩尔数酸的摩尔数 = 食醋样品中乙酸的摩尔数食醋总酸度 = 乙酸的摩尔数 × MHAC ÷ 体积 ÷ 1000首先，计算出滴定液中NaOH的摩尔浓度：NaOH的摩尔浓度 = 0.1000 mol/L接着，计算出食醋样品中乙酸的摩尔数：乙酸的摩尔数 = NaOH的摩尔浓度 × NaOH消耗体积 ÷ 1000乙酸的摩尔数 = 0.1000 × 19.17 ÷ 1000 = 0.001917 mol最后，计算出食醋总酸度：食醋总酸度 = 0.001917 × 60 ÷ 3.00 ÷ 1000 = 0.03834 g/L因此，食醋总酸度为0.03834 g/L。【回答】在用盐酸测定药用氢氧化钠浓度的实验中，用0.1013mol/L HCI滴定液滴定20.00ml NaOH溶液，终点时消耗19.80ml.计算溶液的浓度。Naoh+hcl=NaCl+Hacl+H2O【提问】根据反应方程可以得知，1 mol的 NaOH 可以中和 1 mol 的 HCl，因此：1 mol/L 的 HCl 可以中和 1 mol/L 的 NaOH。在实验中，消耗了 19.80 mL 的 0.1013 mol/L HCl 滴定液，相当于消耗了：0.1013 mol/L × 0.01980 L = 0.00200454 mol 的 HCl。根据反应的化学计量关系，可以得知消耗的 HCl 的摩尔数就等于 NaOH 溶液中的摩尔数，因此 NaOH 溶液中的摩尔数为 0.00200454 mol。NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，转换为 L 单位为 0.02000 L。因此，NaOH 溶液的浓度为：0.00200454 mol / 0.02000 L = 0.1002 mol/L所以，药用氢氧化钠溶液的浓度为 0.1002 mol/L。【回答】
