高中化学实验题

高考化学实验题知识点总结

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！ 高考化学实验题知识点:文字表达归纳 1、浓硫酸的稀释： 向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 3、用试纸检验气体： (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。 4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)： ①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。 ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。) 5、闻气体的气味： 用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 6、焰色反应： (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。 7、洗涤沉淀： 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 8、判断沉淀剂是否足量的操作： 在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 9、判断沉淀是否洗涤干净的操作： 取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂…… 10、萃取分液操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 11、量气操作注意： 待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。 12、酸碱中和滴定终点判断： 如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。) 13、有机实验中长导管的作用： 冷凝回流，提高反应物的利用率。 14、氢氧化铁胶体的制备： 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。 15、渗析操作： 将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。 16、容量瓶检漏操作： 往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 17、气体验满和检验操作： ①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。) ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 18、玻璃仪器洗净的标准是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 19、皂化反应完成的标志： 静置不分层。 20、引发铝热反应的操作： 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 21、量取液体读数： 视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。 22、银氨溶液的配制： 在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。 23、固体加热至恒重的标志： 连续两次称量质量差不超过0.1g。 24、淀粉水解程度的判断： 完全水解——加入碘水，不显蓝色。 尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。 部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入 新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。 25、检验卤代烃中卤原子的操作： 取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。 26、物质检验操作： 取样→加试剂→表现象→说结论。 高考化学实验题知识点:化学实验注意事项 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 错误,PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液 错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 错误,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误,应该使用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液 高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 高考化学实验题知识点总结相关 文章 ： ★ 高考化学实验题重要知识点总结 ★ 高考化学实验题知识点 ★ 高考化学实验探究题及答案 ★ 高考化学实验题型答题技巧 ★ 2017高考化学实验经典八大题 ★ 高考复习化学实验题,2020年高考化学复习方法 ★ 高三化学实验分析及试题考测 ★ 高考化学电化学是最常见的实验题 ★ 高考化学实验题知识大全 ★ 高三化学专题训练探究实验题解题思路

高中化学实验题常见考点有哪些?

一、根据实验的原理选择仪器和试剂
根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。


尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及co2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集fecl3的装置后除去cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品fecl3的水解。


二、接口的连接


一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和co2，则应“大”进(同样利用co2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。


三、气密性检查


凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。


四、防倒吸


如何收气体或排水集气的`实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有naoh溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考题用排水法收集h2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用naoh溶液吸收so2，co2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。


五、事故处理


诨学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。


六、实验方案的评价


以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

高中化学实验题

[例1]
实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。另外还提供了常见的必备仪器和药品。为了培养同学们的创造精神和实践能力，现规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
① 甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式

② 乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 ，对应的现象分别是
。
还需要继续完成的实验是：（请简要写明操作步骤、现象和结论）
步骤：
现象：
结论：

答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高锰酸钾溶液和稀硫酸；褪色和产生有刺激性气味的气体。另取未鉴别出来的两种待测液各少量，分别滴加稀硫酸，红色褪去者为氢氧化钠溶液，剩余为品红溶液。


[例2]
在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为
，
离子方程式是 。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是
。

答案：I- 被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被还原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-

[例3]
有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25g D和含溶质E的滤液。
（2）灼烧1.25g D 分解成常温下为固态的金属氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水变浑浊的无刺激性的气态酸酐 H。
（3）加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物 F 和水蒸气共3L ，其中 F 占1L，水蒸气占2L。
试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。

答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的原子结构示意图 ，
写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式 。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的
非极性分子是 。
（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为

答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O


[例5]
已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，
它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 三 核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ，J
（2）写出下列反应的离子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶于G
（3） 在通常情况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ 热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和 B气体的热化学方程式为


答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol

[例6]
中学化学实验中,淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的PH=7,试纸不变色;若PH 7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的PH,需要用PH计. PH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-

现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 (填编号)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 现要测定100℃沸水的PH及酸碱性,若用PH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性;
(填酸、碱或中)
若用PH计测定,则PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、碱或中)

答案:
(1) B、 D
(2) 淡黄。 中; <、 中.


[例7]
某温度(t℃)时,水的Kw=10-12,则该温度
(填“>”“<”或“=”) 25℃,其理由是

(1) 将此温度下PH = 11的NaOH与PH = 1 的HCl等体积混合，混合后溶液PH = ；
（2）将此温度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）将此温度下PH = 11的NaOH溶液a L与
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液为中性，则a：b =
②.若所得混合液的，则a：b =

答案：
>. 水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11


[例8]
可逆反应A（气）+2 B（气） 2 C（气）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化剂，A的物质的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率 。
（5）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，
压强 。

答案：
（1）减小， 增大， 增大
（2） 不变， 增大， 增大
（3） 减小， 减小
（4） 不变
（5） 不变， 减小


[例9] 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③
④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：
（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。

Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？ 。
Ⅲ.实验现象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al
非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯
Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。
Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。


北京最新典型化学试题（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系
若E 是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则
B 的化学式是 。工业上实现 D 转化为E 的化工设备的名称 。
（1） 若C 是酸性气体，B 是碱性气体，则E是
，工业生产中，合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强 ② 温度
（2） 除上述以外，符合上述转化条件的，请写出两种符合下列要求A物质的化学式
A为有机物 A为无机物

答案：（1） S、 接触室
（2） NO2、① 动力、材料、设备等条件 ② 催化剂的活性温度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl


[例2]
下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 是红棕色金属氧化物粉末。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A B C
（2）写出I+J → K的离子方程式
（3）写出G→H的化学反应方程式

答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

[例3]
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；
若反应①是在常温条件下进行，A是 。
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。

答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化剂， 氧化剂
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1


[例4]
为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。

实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ，
气体Y可能是 。
（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断：
①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。

答案：
（1） NO2能腐蚀橡胶
（2） N2O4， O2
（3） 将导气管拿出水槽
（4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。
[例5]
实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10
mL 18 mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫
酸剩余。他这样认为的理由是
。
乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
对比甲的方案，乙同学的优点是 。
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？
（其它材料任选）

答案：
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2。以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。

[例6] 氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。
（1）应选用的仪器是：
（填仪器下边的甲、乙、丙…等符号）
（2）用玻璃管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c…填写）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是：
。
（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应化学方程式来表示）：
，
。



答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑


[例7]
含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操 作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行
（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备 Ⅲ 的物质A是 ，由设备 Ⅲ 进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备 Ⅲ 中发生反应的化学方程式为：
。
（4）在设备 Ⅳ 中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过
操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、
。

答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚钠；碳酸氢钠。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，过滤。
（5）NaOH溶液；CO2



[例8]
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因
为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明
了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998
年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示
反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式
。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。

答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）

(3)

(4) 6.9g

高中化学实验题

2选择b，由于弱电解物质中的H+离子不是完全电离的，稀释后，电解方法正向进行，H+浓度比稀释的盐酸中H+浓度高，所以装HA试管中放出的H2速率快。
3，难以实现的是HA的PH=1值怎么配制。
不妥的是在配制PH=1的过程中，就已经可以分辨出HA溶液是否是弱电解质了。因为如盐酸（强电解质）可以很好的计算出加多少水可以配制成PH=1的酸溶液，而弱电解质的酸则不能。
还有就是通过观察产生H2的速率来判断，人眼如何分辨速率，稀释后H+浓度是不同，但加入锌后产出H2的速率人眼一般是分辨不出来的。
稀释后可以要加锌来判断的话，加入过量的锌，HA消耗的锌应比HCL多，就证明是弱电离