一道有关化学平衡的题，求高人解
利用化学平衡和等效平衡来解~~
首先2S02+02====2SO3 反应为体积减小的反应。
A、B中开始时都是2molSO2、1molO2,所以不管它们过程中怎么反应，里面的物质都可以看作是2molSO2、1molO2，所以，当你把A、B联通（假设这是C容器）时，相当于在一个恒压的容器中充入了4molSO2、2molO2，而A也是一个恒压容器，温度又相同，所以A与C是一个等效平衡~~
因此：C容器在反应达到平衡时的体积（即A与B总体积）为A的2倍，即1.6L，而B的体积恒定为1L，所以A最终体积为0.6L
化学平衡移动的原因是
可逆反应，正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度，平衡正移。反之，平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化.。如温度，加入（取出）反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
两道化学平衡选择题
第一题：恒压通入惰性气体,其实就相当于稀释作用，物质的浓度会降低，换个角度看就是相当于令到反应物质的压力降低。而题目中反应式左边的气体系数之和小于右边，压力降低，反应会向体积增大方向移动。即平衡向右移动，所以能提高COCl2的转化率。
第二题：恒容下，加入的是反应物气体，即相当于将系统的压力变大，会向气体系数变小的方向移动（也即是体积变小的方向），所以平衡向左移动，就要求a<b+c，而且，加进了一定量的A，体系中总的质量肯定变大，而平衡左移，B的质量减少，所以B得质量分数变小。
