指出那些氧化剂,还原剂,氧化反映和还原反应
氧化剂发生还原反应,化合价降低,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,化合价升高,被氧化,生成氧化产物.
对于1,Fe是还原剂,H2SO4是氧化剂.氧化反应是Fe-2e-==Fe2+；还原反应是H2SO4+2e-==（SO4）2- +H2.
2,Fe是还原剂,Fe3+是氧化剂.氧化反应是Fe-2e-==Fe2+；还原反应是
2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+.
3,H2S是还原剂,SO2是氧化剂.氧化反应是2H2S-4e- +4OH- == 4H2O + 2S；
还原反应是SO2+4e-+2H2O==4OH- + S.
4,Cu是还原剂,HNO3是氧化剂.氧化反应是3Cu-6e-==3Cu2+；还原反应是
2NO3- + 6e- + 8H+ == 2NO + 4H2O.
5,第五个不是氧化还原反应,是复分解反应.生成的AgCl难溶于水,所以反应可以发生.
还原剂对应的是氧化产物还是还原产物?
还原剂对应的是氧化产物，氧化剂对应的是还原产物。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原反应方程式
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂
+
氧化剂
--->
氧化产物
+
还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低
氧化还原反应方程式
氧化还原反应方程式:1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO;2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4;3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO等。 一、单质与氧气的反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 二、化合物与氧气的反应 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 三、几个分解反应 13、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、几个氧化还原反应 19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
氧化还原反应是什么？
氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应中，存在以下一般规律： 强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。以上内容参考：百度百科-氧化还原反应
什么是氧化还原反应
什么是氧化还原反应如下：氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应过程中的转移。在这种反应中，一种物质失去电子而被氧化，另一种物质获得电子而被还原。氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是生命活动中重要的化学反应之一。在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。当氧化剂和还原剂反应时，电子从还原剂转移到氧化剂，从而使还原剂被氧化，氧化剂被还原。氧化还原反应在生命活动中具有重要的作用。例如，细胞中的呼吸作用就是一种氧化还原反应，通过将有机物和氧气反应，产生能量和水。此外，许多生物体内的酶也是氧化还原酶，它们能够促进氧化还原反应的进行。总之，氧化还原反应是一种重要的化学反应，在生命活动中具有重要的作用。它们能够促进物质之间电子的转移，从而产生能量和化学变化。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
