高一化学
解:设原混合溶液中Fe2(SO4)3为x,CuSO4为y.
Fe2(SO4)3+ Fe = 3FeSO4 固体质量减少
1mol 3mol 56g
xmol 3xmol 56x g
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 固体质量增加
1mol 1mol 64-56=8g
ymol ymol 8y g
联解下列二个方程:
3x + y = 2L*0.25mol/L
56x- 8y=30g-26g
得:x=0.1mol y=0.2mol
所以原混合溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
CuSO4物质的量浓度为0.2/2=0.1mol/L
高一化学
选C
由①知氧化性Cl2>Fe3+
由②知氧化性MnO4->Cl2
由③知氧化性Fe3+>I2
故氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2
题意为能将I-氧化但不能将Fe2+氧化
氧化性在I2与Fe3+之间，故选C
但该题本身就有问题，加过量的Fe3+虽可用萃取的方法除去I2，但还需要加过量Fe粉将Fe3+还原，，如果是这样的话Cl2也可以，但他只是说某溶液，如果原溶液中无Cl-，加入上述溶液引入了杂质离子。KMnO4是必然会引入杂质离子的。如果是多选的话，AC都有问题
应该如你所说，总之我认为这题一定有问题，出题者欠缺严密性
